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quarta-feira, 23 de novembro de 2016

Bases

Colégio Estadual Dinah Gonçalves
email accbarroso@hotmail.com


As bases são compostos iônicos, sendo, portanto, eletrólitos; em solução aquosa, o ânion formado é sempre o radical hidroxila (OH-). O cátion varia, de acordo com a base.

Assim, por exemplo, hidróxido de sódio (NaOH) dissocia – se, em solução aquosa, no ânion OH – e no cátion Na + .

NaOH >>> Na + OH –

Base: eletrólito iônico que em solução aquosa, possui o íon hidroxila (OH-) como único ânion.


Propriedades funcionais das bases

As bases apresentam as seguintes propriedades funcionais:

- Contêm o grupo hidroxila (OH-), que é um ânion monovalente;

- Reagindo com ácidos, resultam em sais e água;

- Conduzem corrente elétrica, quando em solução aquosa.

- Tornam vermelha a fenolftaleína incolor, e tornam azul tornassol vermelho.

O nome das bases é formado pela palavra hidróxido seguida da preposição de e do nome do cátion: hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássio (KOH), hidróxido de alúminio [A1(OH)3] etc.

Alguns metais podem apresentar mais de uma valência e, assim, formar mais de uma base. Nesses casos, basta acrescentar, em algarismo romano, a valência do metal. Pode – se também indicar a valência maior pela terminação ico e a menor pela terminação oso. Exemplo:

- Fe (OH)3 –hidróxido de ferro (III), ou hidróxido férrico;

- Fe (OH)2 –hidróxido de ferro (II), ou hidróxido ferroso.


Característica das bases

Dentre as suas característica principais, destacamos:

- Têm sabor cáustico (= adstringente ou lixívia)

- Em solução aquosa, dissociam – se em íons OH- (hidroxila ou oxidrila) exemplos:

Na + OH - >>> Na+ + OH –

K+ OH- >>> K+ OH –

- Em solução aquosa, conduzem a corrente elétrica.

- Reagem com os ácidos (neutralizando – os) para formar sal e água.

- Decompõem – se quando aquecidas.

- Mudam a cor dos indicadores (conforme o quadro comparativo da função ácido).


Classificação das bases

De acordo com o número de hidroxilas existentes nas bases (hidroxilas ionizáveis), podemos classifica – las do seguinte modo:

- Manobases – com apenas 1 hidroxila. Exemplos:

NaOH hidróxido de sódio

KOH hidróxido de potássio

- Bibases (=dibases) – com 2 hidroxilas. Exemplos:

Ca (OH)2 hidróxido de cálcio

BA (OH)2 hidróxido de bário

- Tribases – com 3 hidroxilas. Exemplos:

Bi (OH)3 hidróxido de bismuto

AI (OH)3 hidróxido de alumínio


Nomenclatura das bases

Para dar nome a uma base, escrevemos hidróxido de seguido do nome do metal (cátion).

Exemplos:

NaOH hidróxido de sódio

KOH hidróxido de potássio

Ca(OH)2 hidróxido de cálcio

Ba(OH)2 hidróxido de bário


· Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH)

o É a base mais importante da indústria e do laboratório. É fabricado e consumido em grandes quantidades.

o É usado na fabricação do sabão e glicerina:

(óleos e gorduras) + NaOH ® glicerina + sabão

o É usado na fabricação de sais de sódio em geral. Exemplo: salitre.

HNO3 + NaOH ® NaNO3 + H2O

o É usado em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação de papel, celulose, corantes, etc.

o É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado.

o É fabricado por eletrólise de solução aquosa de sal de cozinha. Na eletrólise, além do NaOH, obtêm-se o H2 e o Cl2, que têm grandes aplicações industriais.


· Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)

o É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada.

o É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a água. É o que fazem os pedreiros ao preparar a argamassa:

o É consumido em grandes quantidades nas pinturas a cal (caiação) e no preparo da argamassa usada na alvenaria.


· Amônia (NH3) e hidróxido de amônio (NH4OH)

o Hidróxido de amônio é a solução aquosa do gás amônia. Esta solução é também chamada de amoníaco.

o A amônia é um gás incolor de cheiro forte e muito irritante.

o A amônia é fabricada em enormes quantidades na indústria. Sua principal aplicação é a fabricação de ácido nítrico.

o É também usada na fabricação de sais de amônio, muito usados como fertilizantes na agricultura. Exemplos: NH4NO3, (NH4)2SO4, (NH4)3PO4

o A amônia é usada na fabricação de produtos de limpeza doméstica, como Ajax, Fúria, etc.


· Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)

o É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa de Mg(OH)2 é o leite de magnésia, usado como antiácido estomacal. O Mg(OH)2 neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.

Mg(OH)2 + 2HCl ® MgCl2 + 2H2O


· Hidróxido de alumínio (Al(OH)3)

o É muito usado em medicamentos antiácidos estomacais, como Maalox, Pepsamar, etc.

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