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sábado, 10 de dezembro de 2016

Reações de sais, bases, ácidos e óxidos


Reações de Síntese

As reações de síntese são aquelas em que duas ou mais substancias reagem formando uma única.

2Mg + O---2 à 2MgO2


Reações de decomposição

As reações de decomposição são aquelas em que um substancia origina duas.


Reações de dupla troca

Ao reagirem as substancias trocam de cátions e ânions.

1- ácido + base à sal + h2O

1- ácido1 + sal2 à ácido2 + sal2 só ocorre reação se o ácido produzido for fraco ou volátil ou o sal insolúvel.

2- base1 + sal1 à base2 + sal2 é necessario que ambos os reagentes sejam solúveis, sendo a base resultante ou insoluvel ou fraca ou volatil ou o sal resultante tem que ser insolúvel


Reações de simples troca

As reações de simples troca são aquelas em que ou um cátion ou um ânion trocam de par. O cátion ou o ânion ficará com o elemento de maior reatividade.

Ex: 2Na + 2HCl à 2NaCl + H2


Reações de Oxi-redução

São as reações em que ocorre pelo menos uma oxidação e uma redução. Oxidação é o processo pelo qual um elemento perde elétrons, portanto aumenta o nox. Redução é o processo em que um elemento ganha um elétrons, portanto diminui o nox.


Reações com Óxidos

Os óxidos são obtidos através de combustões espontaneas ou não.

Ex: 2Mg + O2 à 2MgO 2Fe + 3/2-- O2 à Fe2O3

C2H5OH + 3 O2 à 2CO2 + 3H2O 2FeO + ½ O2 à Fe2O3

Quando um elemento de nox variável reage com oxigênio em quantidade suficiente, forma-se o óxido onde o elemento tem maior nox. Quando um óxido inferior(com o menor nox do elemento) reage com oxigênio, forma-se um óxido superior (com o maior nox do elemento). O óxido superior já não reage mais com oxigênio

Óxido básico + Ácido à Sal + H2O :

Pega-se o cátion do óxido mantendo seu nox , desconsiderando a quantidade, e junta-se com o ânion do ácido (parte do ácido que não o H). Faz-se a neutralização.

Óxido ácido + Base à sal + H2O :

Pega-se o cátion da base (parte que não a hidroxila) com seu nox, desconsiderando a quantidade, e junta-se com o ânion do ácido obtido do óxido ácido. Faz-se a neutralização.

Óxido básico + Óxido ácido à Sal :

Pega-se o cátion do óxido básico com seu nox, desconsiderando a quantidade, e junta-se com o ânion do ácido obtido do óxido ácido. Faz-se a neutralização.

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