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quarta-feira, 7 de junho de 2017

Sais


Colégio Estadual Dinah Gonçalves
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SAIS:

São compostos iônicos que possuem pelo menos um cátion diferente de H + e um ânion diferente de OH-.

O sal é formado através de uma reação entre um ácido e uma base; onde os íons H+ e OH- reagem para formar a água; e o ânion do ácido reage com o cátion da base, formando o sal.

Há uma reação entre um ácido e uma base, dar-se o nome de reação de neutralização.

Veja os exemplos a seguir:

HCl + NaOH ---------> NaCl + H2O

H2SO4 + 2 LiOH --------> Li2SO4 + 2 H2O

Classificação dos sais quanto à presença de oxigênio:

- Oxissais (Sais Oxigenados) » Apresentam oxigênio em sua molécula. Ex: Na2SO4, AlPO4.

- Sais não oxigenados » Não apresentam oxigênio em sua molécula. Ex: NaCl, CaCl2.

Classificação dos sais quanto ao número de elementos:

- Sais Binários » Apresentam dois elementos químicos em sua composição. Ex: KCl, Al2S3.

- Sais Ternários » Apresentam três elementos químicos em sua composição. Ex: Na2SO4, Ba2P2O7.

- Sais Quaternários » Apresentam quatro elementos químicos em sua composição.Ex: Ca(OCN)2.

Classificação dos sais quanto à natureza dos íons:

- Sais Neutros (Normal) » Não apresentam em sua composição nem H+ e nem OH-. Ex: NaCl, BaSO4.

- Sais Ácidos (Hidrogeno-sal) » Apresentam em sua composição dois cátions, sendo um deles o H+, e um só tipo de ânion, sendo diferente de OH-. Ex: NaHCO3, K2HPO4.

- Sais Básicos (Hidróxi-sal) » Apresentam em sua composição dois ânions, sendo um deles o OH-, e um só tipo de cátion, sendo diferente de H+. Ex: Ca(OH)Cl, Fe(OH)SO4.

- Sais Duplos (Misto) » Apresentam em sua composição dois cátions diferentes de H+ ou dois ânions diferentes de OH-.

- Sais Hidratados » Apresentam em sua composição moléculas de água. Ex: CuSO4*5 H2O, CoCl2*2 H2O.

Classificação dos sais quanto à solubilidade em água:

Solubilidade em Água
Sólúveis (como regra) Insolúveis (principais excessões à regra)
Nitratos (NO3-)

Acetatos (CH3COO-)

Cloretos (Cl-)

Brometos (Br-)
AgCl, PbCl2, Hg2Cl2,

AgBr, PbBr2, Hg2Br2.
Iodetos (I-) AgI, PbI2, Hg2I2, HgI2, BiI2.
Sulfatos (SO4-2) CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4.
Sais de metais alcalinos e de amônio
Insolúveis (como regra) Solúveis (principais excessões à regra)
Sulfetos (S2-) Os dos metais alcalinos, alcalinos terrosos e

de amônio. Exemplos: K2S, CaS, (NH4)2S.
Hidróxidos (OH-) Os dos metais alcalinos, alcalinos terrosos e

de amônio. Exemplos: NaOH, KOH, NH4OH.
Carbonatos (CO32-) Os dos metais alcalinos e de amônio.

Exemplos: Na2CO3, K2CO3, (NH4)2CO3.
Fosfatos (PO43-) Os dos metais alcalinos e de amônio.

Exemplos: Na3PO4, K3PO4, (NH4)3PO4
Sais não - citados Os dos metais alcalinos e de amônio.

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