Estudo dos Ácidos

Conceito de Arrhenius: Ácidos são compostos que na presença de água se ionizam , e liberam um íon H+.

Ex: HCl + H2O à Haq+ + Claq- + H2O

Como todo Ácido é um composto covalente, em presença de água ele sofrerá ionização. O íon H+ tende a se ligar a uma molécula de água, formando um íon mais estável que ele que é H3O+.

Ex: H2SO4 + H2O à H3O+ + HSO4-

HSO4- + H2O à H3O+ + SO4-2

H2SO4 + H2O à H3O+ + SO4-


Classificação:

Quanto a presença de oxigênio:

· Hidrácidos : são aqueles que não apresentam oxigênio na molécula. EX: HCl , H4Fe(CN)6 .

· Oxiácidos: são aqueles que apresentam oxigênio na molécula. EX: HclO , H2SO4 .


Quanto ao número de hidrogênios ionizaveis:

Nos Hidrácidos, todos os hidrogênios são ionizáveis. Nos oxiácidos, só são ionizáveis os hidrogênios ligados a oxigênio. Ex: H3PO4 tem apenas dois H ligados a O, portanto tem somente dois H ionizáveis.

· Monoácidos : tem apenas um hidrogênio ionizável. EX: HCl , HNO3

· Diácidos : tem dois hidrogênio ionizável. EX: H2S , *H3PO4

· Triácido : tem três hidrogênios ionizáveis. Ex: H3BO3

· Tetrácidos : tem quatro hidrogênios ionizáveis. Ex: H4P


Quanto ao grau de ionização:

Grau de ionização (representado pela letra “alfa”) é a divisão entre moléculas ionizadas e moléculas dissolvidas, que entraram em contato com a água.

· Ácidos fortes: são aqueles que ionizam a metade ou mais da molécula.

· Ácidos moderados: são aqueles que ionizam entre 5% e 50% das moléculas dissovildas.

· Ácidos fracos: são aqueles que ionizam menos de 5% das moléculas dissolvidas.

Dos hidracidos são fortes HCl, HBr e HI, em ordem crescente e HF é moderado

Dos óxiácidos pode-se classificai-los pelo grau de ionização através da regra empírica: HaBbOc sendo “a” o numero de hidrogênios ionizáveis, “b” o número do outro elemento e “c” o número de oxigênios. x = c-a/b , se x for maior ou igual a 2 o oxiácido é forte; se x for maior ou igual a 1 e menor que 2 o oxiácido é moderado; se x for menor que 1 o oxiácido é fraco.
.

Quanto a solubilidade:

· Ácidos voláteis: são aqueles que tem ponto de ebulição por volta da temperatura ambiente (na faixa de 25o a 35o). A temperatura ambiente é 25o.

· Ácidos fixos: são aqueles que tem ponto de ebulição muito acima da temperatura ambiente.

Se o número de átomos da molecula for >ou = a 7 o ácido é fixo.


Nomenclatura

Para óxiácidos -

Nox: +7 à acido per_____ico

+6, +5 à acido _____ico

+4,+3 à acido _____oso

+2,+1 à acido hipo_____oso

Quando o acido for de P, As, Sb, B para que a nomenclatura esteja certa é nesseçário por 3 H na molecula. Nos elementos citados acima ocorrem diferentes moleculas nas quais o elemento central tem mesmo nox. Pela regra só se pode usar uma nomenclatura ultilizando então pre-fixos:

Orto- H3 X Oa

Piro- H4 X2 Oa

Meta- H X Oa


Para Hidrácidos-

Acido ______ idrico

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